A-Level化学：熔沸点比较基本方法总结

A-Level化学：熔沸点比较基本方法总结

熔沸点

熔沸点（melting point and boiling point）的比较一直是A-Level化学学习和备考的重难点，牵扯的知识范围比较广。下面是一些核心观念的总结，希望对各位同学的学习有所帮助。

1、所谓熔沸点，就是使某一物质融化（或者沸腾）的温度；其本质就是物质中的particle挣脱束缚，更加自由。

这里的particle可以指atom、ion或molecule。

例如冰melting的过程，微观上就是水分子从只在固定的位置上振动变成可以在液体所占空间内自由移动。

2、其次，需要理解的是，既然是挣脱束缚，那么是挣脱“什么样的束缚”？

这个很关键，挣脱不同的束缚需要的能量不一样，对应的温度也不一样。这种束缚在我们A-Level阶段可以分为两大类，对应两种不同类型结构的物质：giant lattice和simple molecular。

Giant lattice类型的物质的particle挣脱的往往是化学键的束缚，包括covalent bond(例如si)、ionic bond(NaCl)和metallic bond（各种金属）；

Simple molecular物质当中的particle挣脱的是分子间的作用力，例如上面的冰metling的过程，就是水分子挣脱它旁边水分子对它的束缚。